Prawa elektrolizy Faraday'a
Masa substancji wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy jest proporcjonalna
do wielkości ładunku elektrycznego, który przepłynął przez elektrolit.
\( m=k*I*t \)
m - masa substancji wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy
\( k=\frac{M}{n*F} \)- równoważnik elektrochemiczny
M - masa molowa wydzielonego jonu
n - liczba elektronów przeniesionych w reakcji elektrodowej
F - stała Faradaya (F = 96500 C)
t - czas trwania elektrolizy
I - prąd przepływający podczas elektrolizy
Masy różnych substancji wydzielone na elektrodach podczas przepływu
jednakowego ładunku elektrycznego są proporcjonalne do ich równoważników elektrochemicznych.
\( \frac{m_{1}}{m_{2}}=\frac{k_{1}}{k_{2}} \)
\( m_{1}, m_{2} \) - masy substancji 1 i substancji 2 wydzielone na elektrodach
\( k_{1}, k_{2} \) - równoważniki elektrochemiczne substancji 1 i substancji 2